Fisika Study Center Home Try Out Fisika
Kelas : 12 SMA
Materi : Indikator SKL UN - Teori Atom
Waktu : 45 menit

Soal No. 1

Kelemahan dari model atom Rutherford adalah….
A. gaya elektrostatis berfungsi sebagai gaya sentripetal
B. gaya sentripetal ini menyebabkan elektron bergerak dipercepat
C. elektron yang dipercepat memancarkan gelombang elektromagnetik
D. atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan elektron yang bermuatan negatif
E. saat mengelilingi inti, elektron memiliki lintasan tertentu




Soal No. 2

Pernyataan yang benar dari model atom Rutherford dan model atom Bohr adalah….
.RutherfordBohr
A.Semua muatan positif dan sebagian massa atom terdapat dalam inti atom.Elektron tidak dapat berpindah disekitar inti melalui setiap lintasan.
B.Muatan listrik positif dinetralkan oleh elektron-elektron yang tersebar diantara muatan.Elektron-elektron atom menempati orbit lintasan yang disebut tingkat energi.
C. Atom secara keseluruhan bersifat netral. Energi elektron di dalam atom dinyatakan dengan tingkat energi
D. inti atom dan elektron tarik menarik menimbulkan gaya sentripetal pada elektron yang mengakibatkan elektron tetap pada orbitnya.Elektron dapat pindah dari orbit (lintasan) yang satu ke lintasan yang lain dengan melepaskan energi atau menyerap energi.
E.Inti dikelilingi oleh elektron-elektron yang berputar pada lintasan seperti planet. Dalam suatu reaksi hanya elektron di bagian luar saja yang mengalami perubahan sedangkan inti tidak berubah.
A B C D E


Soal No. 3

Rutherford Bohr
A. Atom terdiri dari elektron yang bermuatan negatif dan inti atom yang bermuatan positif Elektron tersebar merata di dalam inti atom
B. Elektron tersebar merata di dalam inti atom Atom terdiri dari elektron yang bermuatan negatif dan inti atom yang bermuatan positif
C. Elektron bergerak mengorbit inti atom Orbit elektron dalam atom menempati lintasan yang tetap
D. Orbit elektron dalam atom menempati lintasan yang tetap Elektron dapat berpindah lintasan dengan menyerap/melepas energi
E. Elektron yang tereksitasi akan menyerap energi Elektron yang bertransisi ke lintasan terdalam akan melepas energi
A B C D E


Soal No. 4

Perhatikan pernyataan-pernyataan berikut:
(1) Atom terdiri dari elektron yang bermuatan negatif dan inti atom yang bermuatan positif.
(2) Elektron mengorbit inti atom seperti planet mengorbit bumi
(3) Elektron mengorbit inti atom pada orbit yang stasioner tanpa memancarkan energi.

Yang membedakan model atom Rutherford dan model atom Thomson adalah pernyataan….
A. (1), (2), dan (3)
B. (1) saja
C. (2) saja
D. (3) saja
E. (1) dan (3) saja


Soal No. 5

Energi elektron atom Hidrogen pada tingkat dasar (E1) = −13,6 eV, maka energi yang dipancarkan elektron ketika bertransisi dari lintasan n = 2 ke tingkat n = 1 adalah....
A. 6,82 eV
B. 8,53 eV
C. 9,07 eV
D. 10,20 eV
E. 12,09 eV

Petunjuk
-Setiap pertanyaan hanya memiliki satu jawaban yang benar .
-Untuk melihat hasil tes klik Lihat Nilai, untuk mereset semua jawaban klik Reset.
Untuk tes ulang klik Coba Lagi, untuk melihat kunci jawaban klik Lihat Kunci di halaman hasil.
- Bobot nilai setiap pertanyaan adalah sama dan nilai total dinyatakan dalam %
-Tes ini berjalan dengan baik jika browser dalam kondisi status javascript enable.

Kilas Rumus
TEORI ATOM RUTHERFORD
(1) Semua muatan positif dan sebagian besar massa atom berkumpul pada sebuah titik di tengah-tengah atom (inti atom)
(2) Inti atom dikelilingi oleh elektron-elektron yang pada jarak relatif jauh, pada lintasan-lintasan seperti planet mengelilingi matahari pada tata surya

KELEMAHAN RUTHERFORD
(1) Tidak dapat menjelaskan kestabilan inti
(2) Tidak dapat menjelaskan spektrum garis atom hidrogen

TEORI ATOM (HIDROGEN) NIELS BOHR
(1) Elektron atom hidrogen bergerak mengitari inti dalam orbit lingkaran (pengaruh gaya Coulomb)
(2) Elektron berputar hanya melalui orbit-orbit stabil tertentu tanpa meradiasikan energi (orbit stationer)
(3) Elektron dapat berpindah orbit dengan menyerap atau memancarkan energi
(4) Ukuran orbit ditentukan oleh momentum sudut orbit elektron terhadap intinya yang memenuhi mvr = nh/2π

KELEMAHAN BOHR
(1) Tidak dapat menjelaskan efek Zeeman
(2) Tidak dapat menjelaskan spektrum dari atom atom berelektron banyak (namun sukses menjelaskan
spektrum atom Hidrogen dan cukup untuk menjelaskan kestabilan atom hidrogen)
(3) Melanggar prinsip ketidak pastian Heissenberg
KET: efek Zeeman→gejala tambahan garis-garis spektrum atom jika atom –atom tereksitasi diletakkan dalam medan magnet


Kompetensi
Memahami konsep dan prinsip kuantum, relativitas, fisika inti dan radioaktivitas dalam kehidupan sehari-hari.

Indikator
-Menjelaskan berbagai teori atom.



prepared By : Fisika Study Center
fzn_Ahm@fEb2000-14
fisikastudycenter.com